Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество)
 
djvu / html
 

•590 Глава тринадцатая. Кристаллизация
некотором пределе температур иногда их растворимость с повышением температуры уменьшается.
Большой практический интерес представляет вопрос о вычислении растворимости веществ при заданных температурах. Однако для подобных вычислений не имеется надежных формул, и каждый конкретный случай заставляет обращаться к опытным данным.
Для вычисления растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известна растворимость их при двух различных температурах, может быть применено правило .Дюринга. Применение этого правила для вычисления растворимости совершенно аналогично применению его• для определения температур кипения растворов при различных давлениях, как это было рассмотрено выше, так как оно является общим правилом, выражающим линейное-- изменение физико-химических величин для двух подобно протекающих процессов.
Графически это правило представляется в виде прямой с углом наклона, определяемым отношением разности двух физических величин к разности тех же величин стандартного вещества, взятых при одинаковых условиях.
В применении к растворимости правило Дюринга может быть сформулировано следующим образом: отношение разности температур (ti - ti) при двух соответствующих молярных растворимостях данного вещества к разности температур (ts- Q при тех же молярных растворимостях стандартного вещества есть величина постоянная т. е.
f=4 = - (668)
Отсюда, при известном К молярная растворимость данного вещества при любой температуре ti будет равна молярной растворимости стандартного вещества при температуре Ь>, равной
& (669)
К а
Пусть требуется определить растворимость азотнокислого серебра при 25 С, если известна его растворимость
при ti = 0 С равная 6,65 г-мол на 1000 г воды и при ti= 15 С равная 10,75 г-мол на 1000 г воды.
В качестве стандартного вещества берем негидратируемую соль - азотнокислый калий, при этом растворимость 6,65 г-мол ККОз на 1000 г воды соответствует температуре t z= 41,5 С, а растворимости 10,75 г-мол КМОз соответствует температуре fet==59,7 C.
Из уравнения (668) определяем значение константы:
К- 15- --п 9 Л - 59,7 - 41,5 -U 82t)-
Искомая растворимость AgNOs при 25 будет равна растворимости стандартного вещества при температуре:
т. е. будет равна по справочным данным 14,27 г-мол на 1000 г воды.
Раствор, который содержит в себе максимально возможное «ри данной температуре количество растворенного вещества, называют

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 591 592 593 594 595 596 597 598 599 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760 770 780 790 800 810 820 830 840 850 860 870 880 890 900 910


Процессы и аппараты химической технологии