Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество)
 
djvu / html
 

U -
. можно.
470 Глава десятая. Перегонка жидкостей
Только что разобранный процесс можно провести и в обратном порядке, исходя из-едной паровой фазы, и, понижая температуру смеси,, притти к одной только жидкой фазе.
Приведенная диаграмма зависимости состава фаз от температуры: позволяет нам выяснить и основной принцип перегонки. Вообще разделение жидких смесей можно провести двумя путями: 1) последовательной перегонкой и 2) последовательной конденсацией, причем оба эти способа основаны на отделении жидкости от пара при равновесном их состоянии.
Исходя из жидкой смеси состава хь (рис. 294), при температуре tt будем иметь находящийся над жидкостью в равновесии пар состава х\. Отбирая этот пар и конденсируя его, мы получим жидкость состава xi, которая при температуре fa даст находящийся с ней в равновесии пар состава Х2. Отбирая и конденсируя этот пар, мы получим снова жидкость состава Х2, в которой содержание легколетучего компонента будет значительно. больше, чем в исходной жидкости. Из жидкости состава хз снова можно подучить пар, при конденсации которого получим жидкость с еще большим содержанием легколетучего.
Продолжая дальше процесс испарения и конденсации, в конечном итоге мы можем получить жидкость, содержащую. один лишь чистый более летучий компонент.
Последовательную конденсацию можно также проследить по этой диаграмме, с той лишь разницей, что здесь мы должны исходить из паровой фазы, состава х%, и путем целого ряда конденсаций и испарений придем к жидкости, состоящей из одного чистого менее летучего компонента.
На практике в аппаратах непрерывного действия, как мы увидим ниже, происходят многократно как последовательное испарение, так » последовательная конденсация.
Для практических целей больший интерес представляют такие кривые равновесия, которые непосредственно отображают зависимость между составом жидкости и составом пара при постоянном давлении. Для жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях и не обладающих постоянной точкой кипения, кривая равновесия не имеет ни= максимума, ни минимума, и все точки ее лежат выше диагонали диаграммы. Примером такой кривой может служить кривая, изображенная, на рис. 296.
2. Смеси жидкостей, растворимых в любых отношениях, обладающие при некотором определенном составе постоянной температурой кипения, причем эта постоянна я темпера т ура кипения выше температуры кипения л-юб-о г о • ВО мп йнент а в чистом виде (смеси, обладающие максимальной температурой кипения); при этой температуре содержание легколетучего компонента в парах будет-такое же, как и в жидкости.
Типичными примерами таких смесей являются минеральные кислоты, например водные растворы азотной и соляной кислот.
Чистая вода кипит при 100 С, чистая азотная кислота при 86 С,, раствор же HNOs в воде при содержании HNOs cv> 68 весовых процентов кипит при постоянной температуре 120,5 С.
При перегонке такие смеси могут быть разделены только-на один чистый компонент и смесь с постоянной точкой кипения, выделить же из подобных смесей в чистом виде оба компонента невоз-

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760 770 780 790 800 810 820 830 840 850 860 870 880 890 900 910


Процессы и аппараты химической технологии