Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество)
 
djvu / html
 

450 Глава девятая. Основные законы фазового равновесия, и диффузии
- - - : - -- - : - - -
персном) состоянии, другая же, которая окружает отдельные частицы , первой, так называемая дисперсионная,; или внешняя фаза, является той средой, в которой распределены частицы дисперсной фазы.
Приведенное выше деление систем на однородные и неоднородные несколько условно, и по существу как те, так и другие имеют дисперсионную среду и дисперсную фазу, разница же заключается лишь в размерах отдельных частиц последней; в системах однородных частицы, образующие дисперсную фазу, достигают величины молекул и атомов.
Правило фаз. Существование той или иной фазы в однородных и неоднородных системах возможно лишь при наличии вполне определенных условий, при изменении которых равновесие системы нарушается и происходит сдвиг фаз в .ту или другую сторону, или переход вещества из одного состояния в другое.
Возможность существования той или иной фазы в равновесии с другими фазами может- быть определена так называемым п р а в и-л о м ф а з.
Условия, при которых система может находиться в равновесии по отношению к различным ее фазам, могут быть подвергнуты тем или иным изменениям.
Так, система может находиться при различных: а) температурах, б) давлениях, в) концентрациях жидкости и пара и т. д.
При этом различают независимые и зависимые в а-,рианты или переменные системы, причем под вариантом или : переменной системой надо понимать некоторую физическую характеристику всей системы. или отдельных ее фаз, независимо от числа фаз. В дальнейшем, применительно к рассматриваемым ниже процессам, мы ограничимся только тремя переменными (вариантами), а именно: температурой, давлением и концентрацией.
Переменные (варианты), которые можно изменять, не вызывая исчезновения или возникновения новой фазы, называются степенями свободы.
Обозначая:
С - число компонентов системы, Р - число фаз системы, V - число степеней свободы,

по Гиббсу для всех случаев имеем:
С 2 = Р-Ь1Л (493)
Последнее уравнение и есть математическое выражение п р а-в и л а ф а з.
Возьмем однокомпонентную систему, состоящую из льда, воды и, водного пара, в которой число компонентов С=1, число фаз Я = 3.
По правилу фаз для такой системы число степеней свободы будет:
Р = 1 2 - 3 = 0,
что указывает на отсутствие степеней свободы, или, как говорят, данная система будет нонвариантна, т. е. все три фазы одновременно устойчивы только при вполне определенных условиях температуры и давления, - и всякое изменение давления или температуры повле-. чет за собой исчезновение одной из фаз.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760 770 780 790 800 810 820 830 840 850 860 870 880 890 900 910


Процессы и аппараты химической технологии