Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник N.N. Всесоюзная конференция по химическим реакторам Том1
 
djvu / html
 

Уравнения скоростей реакций. В качестве кинетической модели при составлении математического описания процесса принята схема механизма реакции, полученная на основе теории цепных зырожденноразветвленных реакций, созданной академиком Н.П.Семеновым [7 J и развитой в дальнейшем его школой [8-IlJ . Такая кинетическая модель реакции отражает главные особенности цепного механизма рассматриваемого процесса и в радикальной форме ыо;::ет быть записана следующим образом:
О
1 г гпе:
rvoj- i. о;
RH ROi- ROOH R
R00H- -R0V0H
ROOH RH -&-RO R >W,0
RO; RO;-Kf ROH RCORa Oa
rh RO - ROH RO O
POH R02 - -ROH RO O,
ROH ROi -KUR,CORa
ROOH R - .COR RH fcH
RCOR1-J -RCOOH
RCOOH R00H - RCOOH RO OH
RH - исходны: : углеводород
R RO R04 - радикалы
ROOH
ROH
RCOOH
зарождение цепи
продолжение цепи
Енро ндег.ное разеетвление
обрыв цепи образование спиртов
образование кетонов обворован. е кислот
У/е/
- гидроперекись
- спирт
- кислота
Кл Ш - Кщ- константы скоростей реакций элементарных стадий. Суп-гарная скорость расходования радикалов и накопления промекуточных п конечных продуктов определяется как суша скоростей реакций элементарных стадий, вттра-нение для которых находятся из системы уравнений /6/. Предварительно примем следующие допущения и ограничения: I. Концентрация радикалов R и R0 постоянна. Ото вполне до-
240

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590


Процессы и аппараты химической технологии